危険物乙4の熱化学方程式の読み方｜＋は発熱、燃焼熱はどう問われるか

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重要度：○ 押さえておきたい論点です

最終確認：2026年9月24日

石油ストーブの灯油が燃えて部屋が暖まるのは、燃焼（ねんしょう）という化学変化がまわりに熱を出すからです。危険物乙4では、この熱を書き足した熱化学方程式（ねつかがくほうていしき）と、反応熱（はんのうねつ）の読み方が出ます。

反応熱の符号と燃焼熱 ── ＋は発熱、−は吸熱

式の右側の＋○kJは熱を出す発熱反応（はつねつはんのう）、−○kJは熱を吸う吸熱反応（きゅうねつはんのう）です。燃焼熱（ねんしょうねつ）は物質1molが完全に燃えるときの熱で、反応熱は物質の状態で変わります。

熱化学方程式とは、化学反応の式に、反応で出入りする熱を書き足し、両側を等号で結んだ式です。熱は式の右側の最後に書き、単位はkJ（キロジュール）です。右側の＋○kJは発熱、−○kJは吸熱で、符号は必ず付けます。

＋○kJは、反応のあとにまわりへ配られるおつりのようなものです。−○kJは、反応するためにまわりから払ってもらう代金にあたります。

燃焼とは、熱と光を出しながら、物が酸素と激しく結びつくことで、発熱反応のなかでも激しいものです。酸素と結びつく反応でも、熱を吸うものは燃焼とはいいません。

反応熱は、1molの物質が反応するときに出入りする熱の量です。燃焼熱は物質1molが完全に燃えるときの熱、生成熱（せいせいねつ）は化合物1molが単体からできるときの熱です。中和熱（ちゅうわねつ）は、酸と塩基が中和して水が1molできるときの熱です。

燃焼熱は、「○kJ/mol」の正の値で示されることもあります。問題に「ある物質の燃焼熱は800kJ/mol」とあったとします。これは、その物質1molが完全に燃えると800kJの熱が出る、と読みます。

燃焼熱を1gあたりの熱量で示す本もありますが、それは主に物理の分野の表し方です。熱化学方程式の燃焼熱は、燃える物質1molあたりで読みます。

同じ物質でも、気体か液体かで反応熱の値が変わるので、物質の後ろに（気）（液）（固）を付けて状態を書きます。たとえば水素が燃えて水ができる反応では、水を液体で書くほうが、水蒸気で書くより反応熱が大きくなります。水蒸気が液体に変わるときの凝縮の熱が加わるからです。

蒸発熱（じょうはつねつ）や凝縮熱（ぎょうしゅくねつ）、融解熱（ゆうかいねつ）は状態の変化の熱で、反応熱には入りません。 状態の変化の熱は、物質の三態と状態変化で扱います。

高校の新しい教科書では、反応熱をΔH（デルタエイチ）という記号で表し、発熱をマイナスで書きます。試験の問題は右側に＋○kJと書く形なので、この記事もその形で書きます。
燃焼熱や生成熱の具体的な値は、覚えなくてかまいません。

化学プラントなどの工場では、発熱反応を行う反応器に冷却水を流すジャケットやコイルを付け、出てくる反応熱を取り除きます。冷却が止まると液の温度が上がって反応が速くなり、さらに熱が出る悪循環になるおそれがあります。そのため、反応熱から冷却に要る熱量を見積もり、冷却水の流量や温度を常に見張ります。

ヘスの法則（ヘスのほうそく）は、最初と最後の物質が同じなら、途中の道すじによらず熱の合計は同じ、という決まりです。だから2つの式を縦に足し、両側にある途中の物質を消して反応熱を求められます。

問われる形	○×	ポイント
2段で進む反応の熱から、一度に進むときの熱を引き算で出す	×	各段の熱を足し合わせる
−○kJの式を足すとき、プラスの数として足す	×	マイナスの数として足す
途中の道すじが違えば、熱の合計も変わる	×	最初と最後が同じなら合計は同じ

計算の型の中で、熱化学方程式の計算は後回しにしてよい型です。どの型を先にやるかは、電卓なしで解ける計算の5つの型で見渡せます。例題では、物質の名前を記号のA〜Eで書きます。