危険物乙4の酸と塩基とpH｜7より小さいと酸性、乙4で問われる範囲まで

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重要度：○ 押さえておきたい論点です

最終確認：2026年9月24日

酸（さん）と塩基（えんき）は、名前の似た酸化（さんか）とは別の、水素イオンのやりとりの話です。危険物乙4では、2つの見分け方、pH（ピーエイチ）の数字の向き、中和（ちゅうわ）が問われます。

酸と塩基 ── 水素イオンを出すか受け取るか

種類	何をする物か	例
酸	水に溶けて水素イオンを出す、相手に水素イオンを与える	塩酸など
塩基	水に溶けて水酸化物イオンを出す、相手から水素イオンを受け取る	水酸化ナトリウムなど

酸は、水に溶けると水素イオンを出す物です。塩基は、水に溶けると水酸化物イオンを出す物、または相手から水素イオンを受け取る物です。

水素イオンとは、プラスの電気を帯びた水素の粒のことです。酸の例は塩酸、硫酸（りゅうさん）、酢酸（さくさん）、塩基の例は水酸化ナトリウムや水酸化カリウムです。

酸は水素イオンを出す側、塩基は水素イオンを受け取る側と、向きを対にして覚えます。 水素イオンを受け取る物を酸の側に入れる文は誤りです。

塩酸は塩化水素の水溶液で、塩化水素は水素と塩素だけでできています。酸の性質のもとは水素イオンなので、塩酸のように酸素を含まない酸もあります。

酸性の液は青色リトマス紙を赤色に、塩基性の液は赤色リトマス紙を青色に変えます。変わったあとの色が赤なら酸性、青なら塩基性です。

リトマス紙は、液の性質によって色が変わる色素をしみこませた紙です。理科の実験で、青色のリトマス紙に食酢をつけると、赤色に変わります。食酢は、酢酸という酸を水にうすめた液です。

「青から赤」と変化の向きで覚えるより、変わったあとの色が赤なら酸性、青なら塩基性と覚えると迷いません。

覚え方：リトマスは「赤で酸、青で塩基」、あとの色だけ見る。

pHは7が中性で、7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性です。数字が小さいほど酸性が強く、大きいほど塩基性が強くなります。

pHとは、水溶液が酸性か塩基性か、その度合いを表す数字のことで、ペーハーとも読みます。数字はふつう0から14の範囲で表し、7が境目です。

塩酸はpHが7より小さく、水酸化ナトリウムの水溶液は7より大きくなります。純粋な水や、食塩水は中性です。7を少しだけ超える値は、中性に近い塩基性です。

pHの数字が小さいほど、液の中の水素イオンの濃さは高くなります。 数字が小さくなる向きと、水素イオンが増える向きが逆に見えるので、ここはひっかけになりやすい所です。

反応	酸の相手	できる物
金属との反応	亜鉛などの金属	水素（泡になって出る）
中和	塩基	塩と水

酸は、亜鉛などの金属と反応して水素を出します。中和は、酸と塩基が反応してたがいの性質を打ち消し合い、塩と水ができる反応です。

うすい硫酸や塩酸に亜鉛の粒を入れると、水素の泡が出ます。酸の中の水素イオンが亜鉛から電子を受け取って水素になり、亜鉛は溶けてイオンになります。

中和では、酸の水素イオンと塩基の水酸化物イオンが結びついて水になり、残ったイオンどうしが塩をつくります。塩酸と水酸化ナトリウムの水溶液を混ぜると、塩化ナトリウム（食塩）と水ができます。

中和では元とは別の物質ができるので、物理変化と化学変化でいう化学変化にあたります。酸と塩基は綱引きの両側のチームのようなもので、同じ力で引き合えば、どちらの勝ちでもなくなります。

化学プラントなどの工場では、塩酸や硫酸、水酸化ナトリウムの水溶液を、原料や洗浄の薬品として使います。酸性やアルカリ性の排水は、そのまま流さず、中和してから放流します。薬品を移し替えるときは、保護めがねや手袋を着け、液が肌や目にかからないようにします。