化学プラント大全 
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重要度：○ 押さえておきたい論点です（市販問題集の頻出印から。公式公開問題では見当たりません。当サイトの判断）
最終確認：2026年9月24日
食酢をなめると、すっぱく感じます。このすっぱさは、酸（さん）と呼ばれる物に共通する性質の1つです。危険物乙4では、酸と塩基（えんき）の見分け方、pH（ピーエイチ）の数字の向き、中和（ちゅうわ）が問われます。
この記事でわかること
- 酸と塩基の意味と、リトマス紙の色の変わり方
- pHの数字と、酸性・中性・塩基性の向き
- 中和で何ができるか
pHは7が中性で、7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性です。
酸は青色リトマス紙を赤に、塩基は赤色リトマス紙を青に変えます。
酸と塩基を混ぜると、たがいの性質を打ち消し合って塩（えん）と水ができる中和が起こります。
まず場面で：食酢はすっぱく、青いリトマス紙を赤くする
食酢は、酢酸（さくさん）という酸を水にうすめた液です。理科の実験で、青色のリトマス紙に食酢をつけると、赤色に変わります。すっぱい味と、青を赤に変える働きは、酸に共通する性質です。
その反対の性質を持つ仲間が、塩基です。塩基はアルカリとも呼ばれ、水に溶けた液の性質を塩基性（アルカリ性）といいます。名前の似た酸化（さんか）は、物が酸素と結びつく別の話なので、混ぜないようにします。
酸性か塩基性かの強さは、pHという数字で表します。工場でよく使う水酸化ナトリウムの水溶液は塩基性、塩酸は酸性です。危険物乙4で問われるのは、この数字の向きと、リトマス紙の色、中和の3つです。
酸と塩基は、水素イオンを出すか受け取るかで分かれる
酸とは、水に溶けると水素イオンを出す物、またはほかの物に水素イオンを与える物のことです。水素イオンとは、プラスの電気を帯びた水素の粒のことです。塩酸や硫酸（りゅうさん）、酢酸が酸の例です。
塩基とは、水に溶けると水酸化物イオンを出す物、またはほかの物から水素イオンを受け取る物のことです。水酸化ナトリウムや水酸化カリウムが、塩基の例です。酸は水素イオンを出す側、塩基は水素イオンを受け取る側と、向きを対にして覚えます。
リトマス紙は、酸性か塩基性かを色で見分ける紙です。酸は青色リトマス紙を赤に、塩基は赤色リトマス紙を青に変えます。 「青から赤」と変化の向きで覚えるより、変わったあとの色が赤なら酸性、青なら塩基性と覚えると迷いません。
酸と塩基は、綱引きの両側のチームのようなものです。同じ力で引き合えば綱はまん中で止まり、どちらの勝ちでもなくなります。正確には、中和とは、酸と塩基が反応して、たがいの性質を打ち消し合い、塩と水ができる反応のことです。
たとえば、塩酸と水酸化ナトリウムの水溶液を混ぜると、塩化ナトリウム（食塩）と水ができます。塩とは、中和で水といっしょにできる物のことです。中和では元とは別の物質ができるので、物理変化と化学変化でいう化学変化にあたります。
覚える数字はpHの7だけ：7より小さいと酸性、大きいと塩基性
pHとは、水溶液が酸性か塩基性か、その度合いを表す数字のことで、ペーハーとも読みます。数字はふつう0から14の範囲で表し、7が境目です。
| pHの数字 | 性質 | 強さ |
|---|---|---|
| 7より小さい | 酸性 | 0に近いほど強い酸性 |
| 7 | 中性 | 酸性でも塩基性でもない |
| 7より大きい | 塩基性（アルカリ性） | 14に近いほど強い塩基性 |
pHの数字は、小さいほど強い酸性、大きいほど強い塩基性です。 塩酸はpHが7より小さく、水酸化ナトリウムの水溶液は7より大きくなります。純粋な水や、食塩水は中性です。
pHの数字が小さいほど、液の中の水素イオンの濃さは高くなります。数字が小さくなる向きと、水素イオンが増える向きが逆に見えるので、ここはひっかけになりやすい所です。
ここは覚えなくていい
塩を正塩・酸性塩・塩基性塩に分ける分類や、塩が水に溶けて酸性や塩基性を示す加水分解（かすいぶんかい）のしくみは、覚えなくてかまいません。水素イオンの濃さからpHを求める計算も、この記事では扱いません。
試験ではこう聞かれる：「酸は赤色リトマス紙を青にする」は誤り
1つめは、リトマス紙の色の入れ替えです。「酸は赤色リトマス紙を青に、塩基は青色リトマス紙を赤に変える」は誤りです。変わったあとの色が赤なら酸性、青なら塩基性です。
2つめは、pHの向きの入れ替えです。「pHが1に近い液は強い塩基性」は誤りで、0に近いほど強い酸性です。7を少しだけ超える値は、中性に近い塩基性になります。
3つめは、酸と塩基の定義の入れ替えです。「水に溶けて水素イオンを出す物を塩基という」「水酸化物イオンを出す物を酸という」は、どちらも誤りです。
4つめは、酸の性質を問う形です。酸にはすっぱい味があり、亜鉛などの金属と反応すると水素が出ます。一方、「酸はすべて酸素を含む」は誤りで、塩酸のように酸素を含まない酸もあります。
覚え方：リトマスは「赤で酸、青で塩基」、あとの色だけ見る。
工場・現場ではこうなる：酸やアルカリの排水は中和してから流す
化学プラントでは、塩酸や硫酸、水酸化ナトリウムの水溶液を、原料や洗浄の薬品として使います。酸性やアルカリ性の排水は、そのまま流さず、中和してから放流します。薬品を移し替えるときは、保護めがねや手袋を着け、液が肌や目にかからないようにします。
確認問題
問1 青色のリトマス紙が赤く変われば、その水溶液は酸性だとわかる。
答え：○
根拠：酸性の水溶液は青色のリトマス紙を赤色に、塩基性の水溶液は赤色のリトマス紙を青色に変えます。
なぜか：リトマス紙は、液の性質によって色が変わる色素をしみこませた紙です。変わった後の色が赤なら酸性、青なら塩基性です。
狙われる形：酸性と塩基性で、リトマス紙の色の変わり方を入れかえた形で出ます。
問2 pHの数値が小さい水溶液ほど、塩基性（えんきせい）が強い。
答え：×
訂正：pHの数値が小さいほど酸性が強く、塩基性が強いのはpHの数値が大きい水溶液である。
根拠：pHは7を境に、小さい側が酸性、大きい側が塩基性です。
なぜか：pHは、水溶液の中の水素イオンが多いほど小さい数になります。水素イオンが多いほど、酸性が強い液です。
狙われる形：pHの大小と、酸性・塩基性の向きを逆にした形で出ます。
問3 酸と塩基（えんき）を混ぜて中和（ちゅうわ）させると、酸と塩基の性質がたがいに強め合う。
答え：×
訂正：中和では、酸と塩基がたがいの性質を打ち消し合い、塩と水ができる。
根拠：中和は、酸と塩基が反応して、塩（えん）と水ができる反応です。
なぜか：酸の水素イオンと塩基の水酸化物イオンが結びつくと、水になります。そのため、酸らしさと塩基らしさが打ち消されます。
狙われる形：中和の結果を「性質が強まる」「酸素ができる」などとすりかえた形で出ます。
まとめ
pHは0から14までの数字で、7が中性、7より小さいと酸性、大きいと塩基性です。酸は青色リトマス紙を赤に、塩基は赤色リトマス紙を青に変え、あとの色で見分けます。酸と塩基が反応して塩と水ができるのが中和で、別の物質ができる化学変化です。
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- もっと詳しく（甲種レベル）：酸・塩基と酸化還元・電池：計算と極性を整理
参考文献
- 『7日間で集中学習! 乙種4類危険物取扱者 王道問題集』飯島晃良、オーム社、第1版、2-5 酸と塩基・中和・水素イオン指数（pH） Amazonで見る
- 『乙種4類 危険物取扱者試験 令和8年版』公論出版、2-23 酸と塩基（アルカリ）（最新版は令和9年前期版）最新版をAmazonで見る
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