危険物乙4のモルと分子量の計算｜蒸気比重は分子量÷29、濃度もここから

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重要度：△ 後回しにしてよい計算の型です（問題集の目次の頻出印はなく、公式公開問題でも見当たりません。当サイトの判断）

最終確認：2026年9月24日

ガソリンの蒸気は空気より重く、足元にたまります。では、ほかの物質の蒸気が空気より重いか軽いかは、どう確かめればよいのでしょうか。危険物乙4では、分子量（ぶんしりょう）とモルを使って、その重さを数で比べる計算が出ます。

この記事でわかること

モルが「粒をまとめて数える単位」であることと、原子量（げんしりょう）・分子量の関係
質量をmolに直す手順と、蒸気比重（じょうきひじゅう）を分子量から求める手順（例題2題）
質量パーセント濃度とモル濃度の違い（何で割るか）

モルは粒をまとめて数える単位で、1molの質量は分子量にgを付けた値です。

蒸気比重は、蒸気の分子量を空気の平均分子量で割って求めます。

濃度は、質量パーセント濃度なら溶液（ようえき）の質量で、モル濃度なら溶液の体積（L）で割ります。

まず場面で：蒸気が空気より重いかを分子量で比べる
モルは粒をまとめて数える単位：原子量と分子量
解き方の手順（3ステップ）：分子量を出し、質量をmolに直す
質量パーセント濃度とモル濃度は割る相手が違う
- 試験ではこう聞かれる：割る相手と単位のすり替え
工場・現場ではこうなる：原料の量をmolの比でそろえる
確認問題
まとめ
次に読む
参考文献

まず場面で：蒸気が空気より重いかを分子量で比べる

蒸気比重は、蒸気の重さを同じ体積の空気と比べた値です。1より大きい蒸気は、低い所にたまります。蒸気比重の意味と、蒸気がたまる場所の話は、比重（ひじゅう）と蒸気比重で扱いました。

この記事では、その蒸気比重を計算で出す方法を扱います。手がかりは、アボガドロの法則です。

アボガドロの法則とは、同温・同圧で同じ体積の気体には、種類によらず同じ数の分子が入る、という決まりのことです。

同じ体積に入る分子の数が同じなら、重さの違いは分子1個の重さの違いで決まります。分子1個の重さを比べる目盛りが、分子量です。蒸気が空気より重いかどうかは、分子量どうしを比べれば分かります。

モルは粒をまとめて数える単位：原子量と分子量

原子量とは、原子1個の重さを、炭素の原子を基準にして比べた値のことです。原子1個はとても軽いので、グラムのままでは扱いにくく、比べた値で表します。炭素の原子量を12として、ほかの原子の重さを比べた値です。

分子量とは、分子をつくる原子の原子量を、すべて足した値のことです。化学式の右下の数字は、その原子の個数を表します。原子量に個数を掛けてから足せば、分子量が出ます。

モル（mol）とは、決まった数の粒をひとまとめにして数える単位のことで、この粒の量を物質量といいます。1molの物質の質量は、その分子量にgを付けた値になります。 分子量が50の物質なら、1molは50gです。

モルは、鉛筆12本を1ダースと数えるような、まとめ買いの単位です。粒が小さすぎて1個ずつは数えられないので、決まった数をひと袋にして数えます。正確には、1molは決まった数の原子や分子の集まりで、その質量は分子量にgを付けた値です。

解き方の手順（3ステップ）：分子量を出し、質量をmolに直す

計算の型の中で、モルと分子量の計算は後回しにしてよい型です。どの型を先にやるかは、電卓なしで解ける計算の5つの型で見渡せます。問題集の計算問題では、使う原子量の多くが問題文に示されています。

ステップ1　分子量を出す：原子ごとに「原子量×個数」を出して足す
ステップ2　molに直す：質量（g）を、1molの質量（分子量にgを付けた値）で割る
ステップ3　蒸気比重にする：分子量を、空気の平均分子量で割る

化学式から分子量を出すときは、ステップ1の足し算をします。原子の種類ごとに掛け算を書いてから足すと、個数の数え落としを防げます。

たとえばブタン（C₄H₁₀）は、炭素が4個、水素が10個です。

ステップ1　12×4＋1×10＝48＋10＝58

水素の原子量1を掛け忘れて10を足さないと、分子量を48と間違えます。

例題1は、分子量が58の物質116gが、何molかを求める問題です。

ステップ1　分子量は、問題文の58をそのまま使う
ステップ2　1molの質量は58gなので、116g÷58g/mol＝2mol

逆に58÷116とすると0.5molになり、答えが4分の1にずれます。 割られる数は、いつも手元にある質量です。

例題2は、分子量が58の物質の蒸気比重を求める問題です。

ステップ1　分子量は58
ステップ3　58÷29＝2.0で、1より大きいので空気より重く、低い所にたまる

空気の平均分子量は約29です。分子量が29より大きい気体は、空気より重くなります。逆に29÷58とすると0.5になり、軽いと読み違えます。

分子量を空気の値で割る向きを逆にすると、重い蒸気を軽いと読み違えます。 蒸気比重は、いつも「蒸気の分子量÷空気の平均分子量」です。

ここは覚えなくていい

1molに含まれる粒の数（アボガドロ数）の値と、気体1molが占める体積の値は、覚えなくてかまいません。溶媒1kgあたりのmolで表す質量モル濃度も、後回しでかまいません。

質量パーセント濃度とモル濃度は割る相手が違う

溶液とは、ある物が液体に溶けて一様に混ざったもののことです。溶けている物を溶質（ようしつ）、溶かしている液体を溶媒（ようばい）といいます。濃度とは、溶液の中に溶質がどれだけ含まれるかの割合です。

質量パーセント濃度は、溶質の質量を溶液の質量で割り、100を掛けた値です。20gの溶質を80gの水に溶かすと、溶液は100gになります。20÷（20＋80）×100＝20で、20%です。

割る相手は溶媒ではなく溶液なので、20÷80×100＝25%とすると誤りです。 モル濃度は、溶質の物質量（mol）を、溶液の体積（L）で割った値で、単位はmol/Lです。0.5molの溶質を溶かして250mLの溶液にすると、250mL＝0.25Lなので、0.5÷0.25＝2mol/Lです。

試験ではこう聞かれる：割る相手と単位のすり替え

1つめは、1molの質量を問う形です。1molの質量は分子量にgを付けた値で、分子量が大きいほど1molは重くなります。 選択肢では、分子量を足し間違えた値が並びます。

2つめは、蒸気比重の向きです。分子量が空気の平均分子量より大きい蒸気は、空気より重く低い所にたまります。割る向きを逆にした値が、選択肢に混ぜてあります。

3つめは、濃度の割る相手と単位です。質量パーセント濃度を溶媒の質量で割った値や、モル濃度をmLのまま割った値が並びます。0.5÷250とすると、正しい値の1000分の1になります。

工場・現場ではこうなる：原料の量をmolの比でそろえる

化学プラントでは、反応させる原料どうしの量を、重さではなくmolの比で考えて仕込み量を決めます。分析に使う試薬の濃さはmol/L、製品や薬品の濃さは質量パーセントで表すことが多く、ラベルの単位を見て読み分けます。溶剤の蒸気が空気より重いかは分子量からも見当がつき、換気口や検知器の高さを決める手がかりになります。

確認問題

問1　物質量（ぶっしつりょう）が同じなら、水と二酸化炭素の分子の数は等しいが、質量は等しくない。

答え：○

根拠：1molは粒の数のまとまりで、1molの質量は物質ごとに、分子量（原子量）にgを付けた値になります。

なぜか：水1molも二酸化炭素1molも、分子の数は同じです。分子1個の重さが違うので、1molあたりの質量は二酸化炭素のほうが大きくなります。

狙われる形：物質量が同じなら質量も同じ、とした形で出ます。

問2　分子量87の気体は、空気の分子量を29とすれば、蒸気比重（じょうきひじゅう）が約0.33になる。

答え：×

訂正：蒸気比重は分子量÷29なので、87÷29＝3で、空気の3倍重い。

根拠：蒸気比重は、気体の分子量を空気の分子量（約29）で割って求めます。

なぜか：分子量の大きい気体ほど、同じ体積あたりの重さが大きくなります。29÷87と逆に割ると約0.33になり、空気より軽いと間違えます。

狙われる形：割る数と割られる数を逆にした値を示す形で出ます。

問3　溶質（ようしつ）の質量を溶液の質量で割って100をかけた値を、モル濃度という。

答え：×

訂正：その値は質量パーセント濃度で、モル濃度は溶液1Lに溶けている溶質の物質量で表す。

根拠：質量パーセント濃度は質量の割合、モル濃度は溶液1Lあたりの物質量で表します。

なぜか：食塩水なら、食塩が溶質、水が溶媒、食塩水全体が溶液です。質量どうしの割合を百分率で表したものが、質量パーセント濃度です。

狙われる形：2つの濃度の名前と求め方を入れかえた形で出ます。

まとめ

モルは決まった数の粒をまとめて数える単位で、1molの質量は、原子量を足して出した分子量にgを付けた値です。質量をmolに直すには質量を1molの質量で割り、蒸気比重は蒸気の分子量を空気の平均分子量で割って出します。質量パーセント濃度は溶液の質量で、モル濃度は溶液の体積（L）で割り、溶媒やmLのままで割らないようにします。